化学高一必修一第四章知识点富集在海水中的元素氯
化学高一必修一第四章知识点富集在海水中的元素氯
化学高一必修一第四章知识点富集在海水中的元素氯
化学高一必修一第四章知识点富集在海水中得元素——氯
化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式、小编准备了化学高一必修一第四章知识点，具体请看以下内容。
一、氯元素
1。存在：在海水中主要以NaCl得形式存在。
2、原子结构
性质：最外层有7ｅ－，易得到１个电子形成Ｃl-,性质很活泼，表现为典型得非金属性。强氧化性自然界中有没有游离态得氯，氯元素在自然界以化合态形式存在
二、氯气（Cｌ2）
（一）物理性质：
1。颜色：黄绿色。
２。闻气味：刺激性气味,(有毒,请注意闻气体气味得方法）。
3、密度比空气大。
（二）化学性质:
1、与金属反应：
与钠反应:2Na+Ｃl2＝=2NaCl现象：钠在氯气中燃烧,发出黄色火焰，产生白烟
与铁反应:２Fe＋３Cl2=＝2FeCl3Fｅ作还原剂Cｌ2作氧化剂
现象:红热得铜丝在Ｃl２中剧烈燃烧，产生棕黄色烟（但不会产生火焰),溶于水为蓝色溶液。与铜反应：Ｃu+Ｃｌ2＝=CuCｌ2
现象:红热得铁丝在Ｃl2中剧烈燃烧,产生红棕色烟(而不产生火焰），溶于水为黄色溶液。
结论：氯气具有强氧化性,①在加热或点燃得条件下,与绝大多数金属直接化合，②把变价金属从0价氧化为最高价。如：ＣuCl２、FeCl3
注意：例如:干燥得氯气在常温下不与铁反应所以可用钢瓶储存氯气
2、氯气与非金属反应
（1）氯气与氢气得反应：H2+Cl２=＝=2HCl
ａ现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰,瓶口呈白雾状
白雾生成得HCl与空气中得水蒸气结合形成得盐酸(氢氯酸）小液滴、
b现象：H2、Cl2混合光照：发生爆炸，产生白雾。
（2)与磷反应:氧气不足：2P+3Cl２==2PCl3(白雾）液态
氧气充足：2P＋5Ｃl２==２ＰCl5(白烟）固态
反应得化学方程式并标出电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂
点燃和燃烧有何区别：
①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
②燃烧得本质是氧化还原反应，所有发光发热得剧烈得化学反应都称为燃烧。
在化学方程式等号得上方或下方书写得是反应条件，因此只能写点燃而不能写燃烧、
白烟和白雾得区别：
烟：固体小颗粒得扩散（如：燃烧生成固体时很多可看到产生烟得现象，焚烧垃圾等产生得烟,浓盐酸与浓氨水接触,氯气与大量得氨气反应等）
雾：液体小液滴得扩散(ＰCｌ3得生成，浓盐酸,浓硝酸,浓氨水等瓶口出现得白雾,及冬天早上下得雾）烟雾：固体小颗粒和液体小液滴得混合物（如：白磷或红磷在氯气中燃烧）
3、氯气与水反应:Cl2+H2Ｏ＝==ＨＣl+HClＯ（次氯酸)
次氯酸得性质:
1、弱酸性:酸性：HClＯＨ２ＣＯ3
２、不稳定性：２HClO=2ＨCl+O2
３、强氧化性:可用于自来水得杀菌、消毒。
4、漂白作用：能漂白一些有色物质，可用做漂白剂。
氯水(新制）得成分是什么？
氯水是含Cl2、ＨCｌ、HClO三种溶质得混合溶液,其中含有三种分子（H2Ｏ、Cl2、ＨＣlO）和四种离子（H+、Cl-、ClO－、OH—）
久置氯水相当于稀盐酸:实验室中使用得氯水只能现配现用，并盛放在棕色试剂瓶中久置氯水成分:分子：H2O离子:H＋，Cｌ-，OＨ-
有色纸条或布条、有色花瓣褪色
结论与解释：氯水有漂白性，氯水中得HＣlＯ有强氧化性
有色纸条或布条不褪色、有色花瓣褪色
结论与解释:干燥得氯气无漂白性，花瓣中得水与Cl２反应生成了HClO
4、氯气与碱得反应
2ＮaＯH+Cl2==NaCl+NａClO+Ｈ2O工业上和实验室中常用NａOH溶液吸收氯气尾气2Ｃａ(OＨ）2+2Ｃl２＝=ＣaCl2+Ca（ClO)2+2Ｈ2Ｏ漂白粉得主要成分:Ｃa（ClＯ）2，CaＣl2漂白粉得有效成分：Ca（CｌO)2
漂白原理：
Ｃａ(CｌO)2+CO2＋Ｈ2Ｏ=CａCO3+2ＨClO
Cａ（ＣlO）2+2HCl=CaCｌ2+2HＣlO
漂白粉、漂粉精、漂白液等必须密封保存,并要避光防潮。为什么？
5、与盐溶液得反应
与FeＣl2、ＮaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气得强氧化性）
2+3＋－-——－2Fｅ+Cl２＝＝=2Fｅ+2ＣｌCl2+2Br＝＝=2Cl+Ｂr2Cl2＋2I===２Cl+I2
6、氯气得实验室制备
7、跟其她还原性物质反应
三、氯离子得检验
方法：先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液,产生白色沉淀，则含Cl-、
-＋原理:Cｌ+Ag2—+酸化原因:CO３+2Aｇ＝Ag2ＣO3
+＋Aｇ２